電化學(xué)腐蝕原理3360兩種金屬在溶液中形成回路，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生活性金屬的反應(yīng)和腐蝕。1.電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個(gè)電極，形成腐蝕性原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子并被氧化。反應(yīng)過程稱為陽(yáng)極反應(yīng)過程，反應(yīng)產(chǎn)物為進(jìn)入介質(zhì)的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬難溶鹽)；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面得到電子并被還原，其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程。在陰極反應(yīng)過程中，獲得電子并被還原的物質(zhì)通常稱為去極化劑。2.在均勻腐蝕條件下，金屬表面發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差異，兩種反應(yīng)的表面位置隨機(jī)變化。如果金屬表面的某些區(qū)域主要進(jìn)行陽(yáng)極反應(yīng)，而其他區(qū)域主要進(jìn)行陰極反應(yīng)，則前者稱為陽(yáng)極區(qū)，后者稱為陰極區(qū)。陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)形成腐蝕的電池。陽(yáng)極反應(yīng)是造成金屬材料損壞的直接原因，所以常采用外接電源或電線將被保護(hù)的金屬與另一種電極電位低的金屬連接起來，這樣電極電位低的金屬就會(huì)被腐蝕。